UNSUR, SENYAWA DAN CAMPURAN

Unsur

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa. Bagian terkecil dari suatu unsur adalah atom. Contoh dari unsur adalah emas (Au), perak (Ag), besi (Fe), timbal (Pb), belerang (S), karbon (C) dan lain sebagainya. Unsur disini dapat dibedakan berdasarkan sifatnya yaitu unsur logam dan non-logam. Perbedaan yyang dapat dilihat dari unsure logam dan non logam ini dapat dilihat dalam tabel di bawah ini :

LOGAM	NON-LOGAM
Berwujud padat pada suhu kamar (kecuali raksa) Dapat ditempa dan diregangkan Mengkilap jika digosok Konduktor panas dan listrik	Berwujud padat, cair atau gas Rapuh dan tidak dapat ditempa Tidak mengkilap walau digosok (kecuali intan) Non-konduktor (kecuali grafit)

Untuk memudahkan penulisan, unsur diberi lambang tertentu yang disebut lambing unsur atau tanda atom. Lambang unsur diturunkan dari nama unsur itu berdasar aturan yang telah ditetapkan. Setiap unsur dilambangkan oleh huruf awal dari nama latin unsur tersebut, yang ditulis dengan huruf besar. Unsur yang mempunyai huruf awal sama, lambangnya dibedakan dengan menambahkan satu huruf lain dari nama unsur itu, yang ditulis dengan huruf kecil.

LOGAM		NON-LOGAM
Kalsium (Calsium)=Ca Mangan=Mn Kobalt (Cobalt)=Co Perak (Argentum)=Ag Krom (Chromium)=Cr Nikel=Ni Kadmium (Cadmium)=Cd Natrium = Na Seng (Zinc) = Zn Raksa (Hydrargyrum) = Hg	Besi (Ferrum)=Fe Kalium = K Emas (Aurum) = Au Aluminium = Al Timah (Stannum) = Sn Barium = Ba Timbal (Plumbum) = Pb Magnesium = Mg Platina = Pt Tembaga (Cuprum)= Cu	Argon = Ar   Bromin = Br Helium = He Hidrogen = H Neon = Ne Nitrogen = N Silikon = Si Iodin = I	Belerang (Sulfur) = S Fluorin = F Fosfor (Phosphorus) = P Karbon (Carbon) = C Klorin (Chlorine) = Cl Oksigen = O

Senyawa

Senyawa adalah zat tunggal yang secara kimia masih dapat diuraikan menjadi dua atau lebih zat lain dengan reaksi kimia menjadi nsenyawa yang lebih sederhana dimana sifatnya berbeda dengan zat semula. Senyawa termasuk zat tunggal karena komposisinya selalu tetap. Sifat senyawa berbeda dengan sifat unsur penyusunnya. Contoh senyawa: air, garam dapur (natrium klorida), CO2 (karbondioksida), gula tebu (sukrosa).

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) menyatakan bahwa perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap. Contoh:

• Perbandingan massa hidrogen : oksigen dalam air = 1 : 8

• Perbandingan massa magnesium : oksigen dalam magnesium oksida = 3 : 

Campuran

Campuran adalah gabungan dari dari dua zat atau lebih yang sifatnya masih menyerupai dengan sifat aslinyadan dapat dipisahkan berdasarkan perbedaan sifat fisiknya. Berdasarkan homogenitasnya campuran dapat dibedakan menjadi dua bagian yaitu:

1.      Campuran homogeny

Adalah gabungan dua zat atau lebih yang partikel-partikel penyusunya tidak dapat dibedakan. Campuran homogeny ini biasanya disebut juga dengan larutan. Larutan terdiri atas zat pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute).

Sifat-sifat darib larutan ini adalah:

a.       Gabungan dari dua zat atau lebih

b.      Setiap partikelnya menyebarr errata dalam larutan

c.       Ukuran partikelnya kurang dari 10 nm

2.      Campuran heterogen

Adalah gabungan dua zat atau lebih yang partikel-partikel penyusunya dapat dibedakan satu sama lainya. Campuran heterogen dapat dibedakan menjadi dua jenis yaitu:

a.       Koloid

Partikel-partikel yang ada dalam koloid hanya dapat terlihat dengan menggunakan suatu alat mikroskop yang dinamakan mikroskop ultra. Ukuran partikel yang terdapat dalam larutan kira-kira antara 10 sampai dengan 1000 nm. Partikelnya pun menyebar, tetapi nggak bisa mengendap, serta tidak dapat menghamburkan cahaya. Contohnya seperti susu, asap, kabut, agar-agar, busa dll.

b.      Suspensi

Partikel-partikel yang terdapat pada suspensi dapat dilihat hanya dengan mikroskop biasa. Ukuran partikelnya pun lebih besar yaitu kira-kira sampai 1.000 nm. Suspensi nggak bisa ditembus cahaya. Contohnya seperti minyak dengan air, air keruh, dan air kapur.