Mencari Chords Gitar Dalam Winamp Dengan Easy Chord (Winamp Plugin)

Untuk anda yang suka maen gitar, dan anda kebingungan untuk nyari chord gitar.
anda gak usah repot-repot beli majalah langganan musik.
tinggal instal winamp aja di komputer anda.
untuk download winamp klik di sini
kalo komputer anda sudah ada instalan winampnya (winamp versi yang baru yah..), langsung aja instal easy chord, untuk download klik di sini
 lumayan sih sedikit membantu anda untuk improve skill maen gitar anda.

Cara Menghilangkan Windows Is Not Genuine Di Windows 7 pada wallpaper

Nah ini dia kasus yang bikin gw bingung. gw sedang enak-enak online eh, tau-tau windows seven sy nge'update sendiri tanpa gw sadari.
Semakin penasaran tuh gw cari solusi ngilangin tuh pesan. Gak enak dilihat juga kan komputer/ leptop kita kelihatan windows palsunya (walaupun emang rata-rata orang menggukan windows palsu yang bukan bawaan OS nya).
gw awalnya gak ngerti, karna jujur aje gw bukan anak IT, setelah gw cari tahu ternyata windows gw terkena kasus WGA.
Langsung aje ya. ada dua metode nih untuk ngatasin masalah kayak gini..
1. menggunakan software WGA Remover Chew

• download WGA Remover Chew di sini
• Klik apply untuk memulai proses.
• Tunggu hingga keluar pesan instal sukses
• Restart (otomatis)
• Selesai. 

2. Menggunakan aplikasi bernama RemoveWAT 

• download dulu aplikasinya di sini.  
• Extract filenya, 
• jalankan aplikasinya
• lalu restart deh, mudah kan?!

Mudah kan..
tinggal pilih tuh cara mana yang bakal dilakuin..

Penggunaan Spektrofotometer UV-VIS

Spektrofotometer banyak sekali dipergunakan dalam praktikum di laboratorium-laboratorium. Pengukuran absorbansi atau transmitansi dalam spektroskopi UV-VIS digunakan untuk analisis kualitatif dan kuantitatif spesies kimia. Spektrofotometer terbagi dalam 4 bagian penting, yaitu:

1)      Sumber cahaya. Sebagai sumber cahaya dapat dipakai lampu wolfram yang menghasilkan sinar dengan λ di atas 375 nm atau lampu detrium (D2) yang memiliki λ dibawah 375 nm. Dengan memilih salah satu dari keduanya kita dapat melakukan penetapan pada daerah ultra violet atau daerah sinar tampak. Sinar yang dipancarkan dipusatkan pada sebuah cermin datar yang kemudian dipantulkan melalui monokromator.

2)      Monokromator. Membuat cahaya dari polikromatis menjadi monokromatis (tunggal). Semakin tunggal semakin baik.

3)      Kuvet yang harus digunakan harus mempunyai syarat-syarat sebagai berikut:

a.       tidak berwarna sehingga dapat mentransmisikan semua cahaya.

b.      permukaanya secara optis harus benar-benar sejajar

c.       harus tahan (tidak bereaksi dengan bahan-bahan kimia

d.      tidak boleh rapuh.

e.       mempunyai bentuk yang sederhana

4)      Detektor, Alat yang mendeteksi cahaya yang berasal dari monokromator. Sehingga dapat terlihat jenis ataupun konsentrasi dari zat yang dianalisis.

3.1.2.Pembuatan Minyak Kelapa Tanpa Pemanasan.

Penyusun utama santan kelapa, terdiri dari minyak, protein, karbohidrat dan air. Selama ini metode pembuatan minyak dari santan kelapa dngan menggunakan pemanasan. Pemanasan yang dilakukan bertujuan untuk merusak protein dan karbohidrat yang mengelilingi molekul-molekul minyak, sehingga minyak dapat terpisah dari protein dan karbohidrat. Metode ini memiliki kekurangan, karena dengan cara pemanasan dapat merusak minyak lebih cepat, sehingga timbul radikal bebas pada minyak yang dapat menyebabkan kangker. Pembuatan minyak dengan menggunakan metode pengemasan telah diuji coba hasilnya dan dapat mengurangi kandungan radikal bebas pada minyak.

Persamaan Ion

Larutan yang dapat menngantar arus listrik disebut elektrolit dan yang tidak mengantar arus listrik disebut non elektrolit. Elektrolit dapat dibagi menjadi 2 golongan yaitu elektrolit lemah dan elektrolit kuat.

Pada percobn ini akan menguji hantaran dengan menggunakan dua kawat elektroda. Bila elektroda dicelupkan dalam larutan eektrolit kuat, jaringan terhubung terhubung sempurna dan lampu menyala terang. Elektrolit lemah hanya mengandung sedikit ion dan lampu akan menyala redup. Nonelektrolit tidak mengantar arus listrik dan lampu tidak menyala.

Contoh :

·         Elektrolit Kuat

Larutan alumunium klorida memberikan nyala terang dengan peralatan konduktivitas. Komponen AlCl3 yang berada dalam larutan adalah:

            Al³⁺(aq) + 3Cl^-(aq)

·         Elektrolit lemah

Larutan asam sulfit memberikan nyala redup dengan peralatan konduktivitas. Bentuk H₂SO₃ dalam larutan ditulis sebagai H₂SO₃(aq), karena asam sulfit sedikit terion.

·         Nonelektrolit

Larutan glukosa tidak memberikan nyala dengan peralatan konduktivitas, penulisan glukosa dalam larutan sebagai C₆H₁₂O₆

Koloid

Koloid adalah suatu campuran zat heterogen (dua fase) antara dua zat atau lebih di mana partikel-partikel zat yang berukuran koloid (fase terdispersi/yang dipecah) tersebar merata dalam zat lain (medium pendispersi/ pemecah). Dimana di antara campuran homogen dan heterogen terdapat sistem pencampuran yaitu koloid, atau bisa juga disebut bentuk (fase) peralihan homogen menjadi heterogen. Ukuran koloid berkisar antara 1-100 nm ( 10-7 – 10-5 cm ). Contoh dari sistem koloid adalah adalah tinta, yang terdiri dari serbuk-serbuk warna (padat) dengan cairan (air). Selain itu mayones, hairspray, jelly, dll.

Perbedaan larutan sejati, sistem koloid, dan suspensi kasar.

jenis	Jumlah fase	Distribusi partikel	penyaringan	kestabilan	contoh	ukuran
Larutan sejati	1	Homogen	Tidak dapat disaring	Stabil, tidak memisah	Larutan gula, larutan garam, Udara bersih	<1 nm
Sistem koloid	2	Heterogen	Tidak dapat disaring, kecuali dengan penyaring ultra	Stabil, tidak memisah	Tepung kanji dalam air, Mayones, Debu di udara, tinta	1-100 nm
Suspensi Kasar	2	Heterogen	Dapat disaring	Tidak stabil, memisah	Campuran pasir dan air, Sel darah merah dan plasma putih dalam plasma darah.	>100 nm

Keadaan koloid (sistem koloid/ suspensi koloid) adalah suatu campuran berfasa dua yaitu fasa terdispersi dan fasa pendispersi dengan ukuran partikel terdispersi berkisar antara 10-7 sampai dengan 10-4 cm. Besaran partikel yang terdispersi, tidak menjelaskan keadaan partikel tersebut. Partikel dapat terdiri atas atom, molekul kecil atau molekul yang sangat besar. Koloid emas terdiri atas partikel-partikel dengan bebagai ukuran, yang masing-masing mengandung jutaan atom emas atau lebih. Koloid belerang terdiri atas partikel-partikel yang mengandung sekitar seribu molekul S8. Suatu contoh molekul yang sangat besar (disebut juga molekul makro) ialah haemoglobin. Berat molekul dari molekul ini 66800 s.m.a dan mempunyai diameter sekitar 6 x 10-7.

Jenis – jenis koloid

Di dalam larutan koloid secara umum, ada 2 zat yaitu Zat terdispersi (zat yang terlarut di dalam larutan koloid) dan  Zat pendispersi (zat pelarut di dalam larutan koloid)
Berdasarkan fase terdispersinya, sistem koloid dapat dikelompokkan menjadi 3, yaitu:
sistem koloid dapat dibagi atas tiga jenis diantaranya:

1.      Sol (fase terdispersi padat) dibedakan menjadi 3 jenis diantaranya:

a.      Sol padat adalah sol dalam medium pendispersi padat
Contoh: paduan logam, gelas warna, intan hitam

b.      Sol cair adalah sol dalam medium pendispersi cair
Contoh: cat, tinta, tepung dalam air, tanah liat

c.       Sol gas adalah sol dalam medium pendispersi gas
Contoh: debu di udara, asap pembakaran

1.      Emulsi (fase terdispersi cair) dibedakan menjadi 3 jenis diantaranya:

a.       Emulsi padat adalah emulsi dalam medium pendispersi padat

Contoh: Jelly, keju, mentega, nasi

b.      Emulsi cair adalah emulsi dalam medium pendispersi cair

Contoh: susu, mayones, krim tangan

c.       Emulsi gas adalah emulsi dalam medium pendispersi gas

Contoh: hairspray dan obat nyamuk

2.      BUIH (fase terdispersi gas) dibedakan menjadi 2 jenis diantaranya:

a.       Buih padat adalah buih dalam medium pendispersi padat

Contoh: Batu apung, marshmallow, karet busa, Styrofoam

b.      Buih cair adalah buih dalam medium pendispersi cair

Contoh: putih telur yang dikocok, busa sabun

Untuk pengelompokan buih, jika fase terdispersi dan medium pendispersi sama-sama berupa gas, campurannya tergolong larutan

 

Sifat – sifat koloid

1.      Gerak Brown

Gerak Brown ialah gerakan partikel-partikel koloid yang senantiasa bergerak lurus tapi tidak menentu (gerak acak/tidak beraturan). Jika kita amati koloid dibawah mikroskop ultra, maka kita akan melihat bahwa partikel-partikel tersebut akan bergerak membentuk zigzag. Pergerakan zigzag ini dinamakan gerak Brown. Partikel-partikel suatu zat senantiasa bergerak. Gerakan tersebut dapat bersifat acak seperti pada zat cair dan gas (dinamakan gerak brown), sedangkan pada zat padat hanya beroszillasi di tempat (tidak termasuk gerak brown). Untuk koloid dengan medium pendispersi zat cair atau gas, pergerakan partikel-partikel akan menghasilkan tumbukan dengan partikel-partikel koloid itu sendiri. Tumbukan tersebut berlangsung dari segala arah. Oleh karena ukuran partikel cukup kecil, maka tumbukan yang terjadi cenderung tidak seimbang. Sehingga terdapat suatu resultan tumbukan yang menyebabkan perubahan arah gerak partikel sehingga terjadi gerak zigzag atau gerak Brown. Semakin kecil ukuran partikel koloid, semakin cepat gerak Brown yang terjadi. Demikian pula, semakin besar ukuran partikel koloid, semakin lambat gerak Brown yang terjadi. Hal ini menjelaskan mengapa gerak Brown sulit diamati dalam larutan dan tidak ditemukan dalam campuran heterogen zat cair dengan zat padat (suspensi). Gerak Brown juga dipengaruhi oleh suhu. Semakin tinggi suhu sistem koloid, maka semakin besar energi kinetik yang dimiliki partikel-partikel medium pendispersinya. Akibatnya, gerak Brown dari partikel-partikel fase terdispersinya semakin cepat. Demikian pula sebaliknya, semakin rendah suhu sistem koloid, maka gerak Brown semakin lambat.

2.      Efek Tyndall.

Efek Tyndall ialah gejala penghamburan berkas sinar (cahaya) oleh partikel-partikel koloid. Hal ini disebabkan karena ukuran molekul koloid yang cukup besar. Efek tyndall ini ditemukan oleh John Tyndall (1820-1893), seorang ahli fisika Inggris. Oleh karena itu sifat itu disebut efek tyndall. Efek tyndall adalah efek yang terjadi jika suatu larutan terkena sinar. Pada saat larutan sejati (gambar kiri) disinari dengan cahaya, maka larutan tersebut tidak akan menghamburkan cahaya, sedangkan pada sistem koloid (gambar kanan), cahaya akan dihamburkan. hal itu terjadi karena partikel-partikel koloid mempunyai partikel-partikel yang relatif besar untuk dapat menghamburkan sinar tersebut. Sebaliknya, pada larutan sejati, partikel-partikelnya relatif kecil sehingga hamburan yang terjadi hanya sedikit dan sangat sulit diamati.

3.      Adsorpsi koloid.

Adsorpsi ialah peristiwa penyerapan partikel atau ion atau senyawa lain pada permukaan partikel koloid yang disebabkan oleh luasnya permukaan partikel. Dimana partikel-partikel sol padat ditempatkan dalam zat cair atau gas, maka pertikel-partikel zat cair atau gas tersebut akan terakumulasi pada permukaan zat padat tersebut. Beda halnya dengan absorpsi. Absorpsi adalah fenomena menyerap semua partikel ke dalam sol padat bukan di atas permukaannya, melainkan di dalam sol padat tersebut.
Partikel koloid sol memiliki kemampuan untuk mengadsorpsi partikel-partikel pada permukaannya, baik partikel netral atau bermuatan (kation atau anion) karena mempunyai permukaan yang sangat luas. Contoh : (i) Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya menyerap ion H+. (ii) Koloid As2S3 bermuatan negatif karena permukaannya menyerap ion S2.

4.      Muatan koloid sol.

Sifat koloid terpenting adalah muatan partikel koloid. Semua partikel koloid memiliki muatan sejenis (positif dan negatif). Maka terdapat gaya tolak menolak antar partikel koloid. Partikel koloid tidak dapat bergabung sehingga memberikan kestabilan pada sistem koloid. Sistem koloid secara keseluruhan bersifat netral.

5.      Koagulasi

Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid. Koloid akan mengalami koagulasi dengan cara:

1)      Mekanik. Cara mekanik dilakukan dengan pemanasan, pendinginan atau pengadukan cepat.

2)      Kimia. Dengan penambahan elektrolit (asam, basa, atau garam).

Contoh: susu + sirup masam —> menggumpal

lumpur + tawas —> menggumpal

Dengan mencampurkan 2 macam koloid dengan muatan yang berlawanan. Contoh: Fe(OH)3 yang bermuatan positif akan menggumpal jika dicampur As2S3 yang bermuatan negatif.

6.      Koloid pelindung

Koloid pelindung ialah koloid yang mempunyai sifat dapat melindungi koloid lain dari proses koagulasi.

7.       Dialisis

Dialisis ialah pemisahan koloid dari ion-ion pengganggu dengan cara ini disebut proses dialisis. Yaitu dengan mengalirkan cairan yang tercampur dengan koloid melalui membran semi permeable yang berfungsi sebagai penyaring. Membran semi permeable ini dapat dilewati cairan tetapi tidak dapat dilewati koloid, sehingga koloid dan cairan akan berpisah. Prinsip dialysis ini digunakan dalam proses pencucian darah orang yang ginjalnya tidak berfungsi lagi. Dalam tubuh, ginjal berfungsi sebagai alat dialisis darah

8.      Elektrodialisis

Pada dasarnya proses ini adalah proses dialysis di bawah pengaruh medan listrik. Cara kerjanya; listrik tegangan tinggi dialirkan melalui dua layer logam yang menyokong selaput semipermiabel. Sehingga pertikel-partikel zat terlarut dalam sistem koloid berupa ion-ion akan bergerak menuju elektrode dengan muatan berlawanan. Adanya pengaruh medanlistrik akanmempercepat proses pemurnian sistem koloid. Elektrodialisis hanya dapat digunakan untuk memisahkan partikel-partikel zat terlarut elektrolit karena elektrodialisis melibatkan arus listrik.

Kegunaan Koloid

Sistem koloid banyak digunakan pada kehidupan sehari-hari, terutama dalam kehidupan sehari-hari. Hal ini disebabkan sifat karakteristik koloid yang penting, yaitu dapat digunakan untuk mencampur zat-zat yang tidak dapat saling melarutkan secara homogen dan bersifat stabil untuk produksi dalam skala besar. Beberapa contoh koloid

Jenis industri	Contoh koloid
Industri makanan	Keju, mentega, susu, saus salad
Industri kosmetika dan perawatan tubuh	Krim, pasta gigi, sabun
Industri cat	Cat
Industri kebutuhan rumah tangga	Sabun, deterjen
Industri pertanian	Peptisida dan insektisida
Industri farmasi	Minyak ikan, pensilin untuk suntikan

Dibawah ini merupakan kegunaan koloid diantaranya adalah:

1.      Pemutihan Gula

Dengan melarutkan gula ke dalam air, kemudian larutan dialirkan melalui sistem koloid tanah diatomae atau karbon, partikel-partikel koloid kemudian akan mengadsorbsi zat warna tersebut. Sehingga gula tebu yang masih berwarna dapat diputihkan.

2.      Penggumpalan Darah

Darah mengandung sejumlah kolid protein yangbermuatan negative. Jika terdapat luka kecil, maka luka tersebut dapat doibati dengan pensil stiptik atau tawas yang mengandung ion-ion Al+3 dan Fe+3, dimana ion-ion tersebut akan membantu menetralkan muatan-muatan partikel koloid protein danmembnatu penggumpalan darah.

3.      Pembentukan Delta di Muara Sungai

Air sungai mengandung partikel-partikel koloid pasir dan tanah liat yang bermuatan negatif. Sedangkan air laut mengandung ion-ion Na+, Mg+2, dan Ca+2 yang bermuatan positif. Ketika air sungai bertemu di laut, maka ion-ion positif dari air laut akanmenetralkan muatan pasir dan tanah liat. Sehingga, terjadi koagulasi yang akan membentuk suatu delta.

4.      Pengambilan Endapan Pengotor

Gas atau udara yang dialirkan ke dalam suatu proses industri seringkali mangandung zat-zat pengotor berupa partikel-partikel koloid. Untukmemisahkan pengotor ini, digunakan alat pengendap elektrostatik yang pelat logamnya yang bermuatan akan digunakan untuk menarik partikel-partikel koloid.

5.      Penjernihan Air

Air keran (PDAM) yang ada saat ini mengandung partikel-partikel koloid tanah liat,lumpur, dan berbagai partikel lainnya yang bermuatan negatif. Oleh karena itu, untuk menjadikannya layak untuk diminum, harus dilakukan beberapa langkah agar partikel koloid tersebut dapat dipisahkan. Hal itu dilakukan dengan cara menambahkan tawas (Al2SO4)3.Ion Al3+ yang terdapat pada tawas tersebut akan terhidroslisis membentuk partikel koloid Al(OH)3 yang bermuatan positif melalui reaksi:

Al³⁺ + 3H2O --> Al(OH)₃ + 3H⁺

Setelah itu, Al(OH)3 menghilangkan muatan-muatan negatif dari partikel koloid tanah liat/lumpur dan terjadi koagulasi pada lumpur. Lumpur tersebut kemudian mengendap bersama tawas yang juga mengendap karena pengaruh gravitasi.